Ligand
(Nová stránka: '''Ligand''' v chémii je buď atóm, ión alebo molekula (pozrite aj: funkčná skupina), ktorá sa viaže na centrálny kov, obvykle to zahrňuje form...) |
|||
| Riadok 1: | Riadok 1: | ||
| − | '''Ligand''' v [[ | + | '''Ligand''' v [[chémia|chémii]] je buď [[atóm]], [[ión]] alebo [[molekula]] (pozrite aj: [[funkčná skupina]]), ktorá sa viaže na centrálny kov, obvykle to zahrňuje formálne darovanie jedného alebo viac [[elektrón]]ov. Väzba kov-ligand je v rozsahu od [[kovalentná väzba|kovalentnej]] po viac iónovú. Ďalej stupeň väzby kov-ligand môže mať rozsah od 1 po 3. Ligandy sú považované za Lewisove zásady, i keď vzácne prípady zahrňujú Lewisove kyslé "ligandy." |
| − | [[Kov]]y a [[polokov]]y sú na ligandy viazané prakticky za každých okolností i keď plynné "holé" kovové ióny môžu byť generované vo vysokom vákuu. Ligandy v | + | [[Kov]]y a [[polokov]]y sú na ligandy viazané prakticky za každých okolností i keď plynné "holé" kovové ióny môžu byť generované vo vysokom vákuu. Ligandy v komplexe určujú reaktivitu centrálneho atómu, včítane ligandových substitučných pomerov, reaktivitu samotných ligandov a [[redoxná reakcia|redoxnú reakciu]]. Výber ligandov je kritické rozhodovanie v mnohých praktických oblastiach, včítane oblastí ako bioanorganická chémia, [[medicínska chémia]], homogénna katalýza a environmentálna chémia. |
| − | Ligandy klasifikujeme mnohými spôsobmi: podľa ich náboja, rozmerov (veľkosti), identity koordinačného atómu(ov), podľa denticity (väzbovosti). Rozmer ligandu je indikovaný jeho | + | Ligandy klasifikujeme mnohými spôsobmi: podľa ich náboja, rozmerov (veľkosti), identity koordinačného atómu(ov), podľa denticity (väzbovosti). Rozmer ligandu je indikovaný jeho kuželovým uhlom. |
===Zdroj=== | ===Zdroj=== | ||
Aktuálna revízia z 18:55, 13. apríl 2016
Ligand v chémii je buď atóm, ión alebo molekula (pozrite aj: funkčná skupina), ktorá sa viaže na centrálny kov, obvykle to zahrňuje formálne darovanie jedného alebo viac elektrónov. Väzba kov-ligand je v rozsahu od kovalentnej po viac iónovú. Ďalej stupeň väzby kov-ligand môže mať rozsah od 1 po 3. Ligandy sú považované za Lewisove zásady, i keď vzácne prípady zahrňujú Lewisove kyslé "ligandy."
Kovy a polokovy sú na ligandy viazané prakticky za každých okolností i keď plynné "holé" kovové ióny môžu byť generované vo vysokom vákuu. Ligandy v komplexe určujú reaktivitu centrálneho atómu, včítane ligandových substitučných pomerov, reaktivitu samotných ligandov a redoxnú reakciu. Výber ligandov je kritické rozhodovanie v mnohých praktických oblastiach, včítane oblastí ako bioanorganická chémia, medicínska chémia, homogénna katalýza a environmentálna chémia.
Ligandy klasifikujeme mnohými spôsobmi: podľa ich náboja, rozmerov (veľkosti), identity koordinačného atómu(ov), podľa denticity (väzbovosti). Rozmer ligandu je indikovaný jeho kuželovým uhlom.
[upraviť] Zdroj
Kategória: Chémia
Entalpia, Homolýza, Izotop, Molekula, Väzbová energia
Chemické inžinierstvo: Výhrevnosť
Ligand
Chémia polymérov (makromolekulová): Kondenzačný polymér, Polymér
Organické reakcie: Adičná reakcia, Elektrofilná adícia, Kondenzačná reakcia, Nukleofilná adícia
Organické zlúčeniny: Amín, Ester, Glycerol, Karbonická anhydráza, Tuk
