http://sestra.sk/index.php?action=history&feed=atom&title=V%C3%A4zbov%C3%A1_energiaVäzbová energia - História úprav2026-04-18T08:14:55ZHistória úprav pre túto stránku na wikiMediaWiki 1.18.0http://sestra.sk/index.php?title=V%C3%A4zbov%C3%A1_energia&diff=5652&oldid=prevWebmaster: Nová stránka: '''Väzbová energia''' (''E'') - anglicky '''bond energy''' - v chémii je miera väzbovej sily v chemickej väzbe. Napríklad väzbová ener...2009-02-03T16:08:25Z<p>Nová stránka: '''Väzbová energia''' (''E'') - anglicky '''bond energy''' - v chémii je miera <a href="/index.php?title=V%C3%A4zbov%C3%A1_sila&action=edit&redlink=1" class="new" title="Väzbová sila (stránka neexistuje)">väzbovej sily</a> v <a href="/Chemick%C3%A1_v%C3%A4zba" title="Chemická väzba">chemickej väzbe</a>. Napríklad väzbová ener...</p>
<p><b>Nová stránka</b></p><div>'''Väzbová energia''' (''E'') - anglicky '''bond energy''' - v chémii je miera [[väzbová sila|väzbovej sily]] v [[chemická väzba|chemickej väzbe]]. Napríklad väzbová energia [[uhlík]]-[[vodík]] v [[metán]]e ''E''(C–H) je zmena [[entalpia|entalpie]] zahrnutá do rozdelenia jednej molekuly metánu na atóm uhlíka a 4 vodíkové [[radikál]]y delená číslom 4. Väzbová energia (''E'') sa nesmie mylne zamieňať za [[disociačná energia väzby|disociačnú energiu väzby]] (anglicky ''bond dissociation energy'').<br />
<br />
Ďalší príklad: väzba [[kyslík|O]]–[[vodík|H]] molekuly [[voda|vody]] ([[vodík|H]]–[[kyslík|O]]–[[vodík|H]]) má disociačnú energiu väzby 493,4 kJ&nbsp;mól<sup>-1</sup> a 424,4 kJ&nbsp;mól<sup>-1</sup> treba na rozdelenie ostávajúcej väzby [[kyslík|O]]–[[vodík|H]]. Väzbová energia väzieb [[kyslík|O]]–[[vodík|H]] vo [[voda|vode]] je 458,9 kJ&nbsp;mól<sup>-1</sup>, čo je priemer z hodnôt.<br />
<br />
Niektoré trendy väzbovej energie (jednotky sú v [[Kilokalória na mól|kcal/mol]] a ([[Joule|kJ]]/[[mól]])):<br />
<br />
{| class="tpl1"<br />
|-<br />
! !! H !! F !! Cl !! Br !! I !! OH !! N !! NH<sub>2</sub><br />
|-<br />
! väzbové energie H–X<br />
| 104 (436) || 135 (570) || 103 (431) || 87 (366) || 71 (298) || 119 (498) || 110 ( 460) || —<br />
|-<br />
! väzbové energie CH<sub>3</sub>–X<br />
| 105 (440) || 109 (452) || 84 (352) || 70 (293) || 56 (236) || 91 (382) || — || 87 (365)<br />
|}<br />
<br />
== Väzbová energia/distančná korelácia ==<br />
Väzbovú silu (energiu) možno dať priamo do vzťahu s [[väzbová dĺžka|väzbovou vzdialenosťou]]. Preto môžme použiť kovové, iónové alebo kovalentné polomery každého atómu v molekule na určenie väzbovej sily. Napríklad ''kovalentný'' polomer [[bór]]u je asi 83,0 [[pikometer|pm]] (pikometrov), väzbová sila B–B v B<sub>2</sub>Cl<sub>4</sub> je 175 pm, značne väčšia hodnota. To by mohlo indikovať, že medzi dvoma atómami bóru je dosť ''slabá'' jediná väzba. V ďalšom príklade kovový polomer [[rénium|rénia]] je 137,5 pm, s väzbovou dĺžkou Re–Re 224 pm v zlúčenine Re<sub>2</sub>Cl<sub>8</sub>. Z týchto dát možno vyvodiť, že väzba je veľmi silná alebo [[štvornásobná väzba]]. Táto metóda určenia je najužitočnejšia pre kovalentne viazané zlúčeniny.<br />
<br />
==Čo určuje väzbovú energiu==<br />
Je niekoľko určujúcich faktorov, ale obvykle najdôležitejší je rozdiel [[elektronegativita|elektronegativity]] dvoch atómov viazaných spolu.<br />
<br />
==Pozrite aj==<br />
*[[Spojivová energia]] jadra<br />
*[[Elektrónová väzbová energia]]<br />
<br />
==Externé linky v AJ==<br />
*[http://www.wiredchemist.com/chemistry/data/bond_energies_lengths.html Tabuľka väzbových energií]<br />
*[http://www.cem.msu.edu/~reusch/OrgPage/bndenrgy.htm Tabuľka štandardných väzbových energií a disociačných energií väzby]<br />
*http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/B/BondEnergy.html<br />
<br />
===Zdroj===<br />
[http://en.wikipedia.org/wiki/Bond_energy Wikipedia]<br />
{{Chemistry}}<br />
[[category:chémia]]<br />
__NOTOC__</div>Webmaster