Webmaster na 10:12, 3. február 2009

2009-02-03T10:12:26Z

Webmaster: Nová stránka: {{TOCr}} V termodynamike a molekulárnej chémii '''entalpia''' alebo '''tepelný obsah''' (značka ''H'', ''h'' alebo zriedkavo ''χ'') je kvocient ale...

2009-02-03T10:10:12Z

Nová stránka: {{TOCr}} V termodynamike a molekulárnej chémii '''entalpia''' alebo '''tepelný obsah''' (značka ''H'', ''h'' alebo zriedkavo ''χ'') je kvocient ale...

Nová stránka

{{TOCr}}
V [[termodynamika|termodynamike]] a [[chémia|molekulárnej chémii]] '''entalpia''' alebo '''tepelný obsah''' (značka ''H'', ''h'' alebo zriedkavo ''χ'') je kvocient alebo ukazateľ [[termodynamický potenciál|termodynamického potenciálu]] [[systém]]u, ktorý možno použiť na výpočet "užitočnej" práce, ktorú možno získať z [[uzavretý systém|uzavretého]] [[termodynamický systém|termodynamického systému]] pri konštantnom tlaku a [[entropia|entropii]].

Termín ''entalpia'' sa skladá z prefixu ''en-'', čo značí "dať do" a gréckeho slova ''-thalpein'', čo značí "ohriať", i keď pôvodná definícia bola asi odvodená z koreňa slova "enthalpos" (ἐνθάλπος).

==História==
Počas [[História termodynamiky|histórie termodynamiky]] sa používalo niekoľko termínov na označenie toho, čo je dnes známe ako ''entalpia'' systému. Pôvodne sa myslelo, že slovo "entalpia" utvorili [[Benoit Paul Émile Clapeyron]] a [[Rudolf Clausius]] v publikácii [[Clausius-Clapeyron relation]] v diele "''The Mollier Steam Tables and Diagrams''" v roku 1827, ale neskôr sa objavilo v tlači, že prvý záznam slova bol v roku 1875 od autora [[Josiah Willard Gibbs]] v publikácii "''Physical Chemistry: an Advanced Treatise''", i keď to nie je naznačené v Gibbsových dielach priamo. V roku 1909 [[Keith Landler]] diskutoval Gibbsove dielo o 'tepelná funkcia pre konštantný tlak' a zistil, že [[Heike Kamerlingh Onnes]] utvoril moderný názov z gréckeho slova "enthalpos" (ενθαλπος), čo značí "dať teplo do".

=== Originálna definícia===
Je to zmena tepla nastávajúca, keď 1 mól látky reaguje kompletne s kyslíkom formujúc produkty pri teplote 298 K a tlaku 1 atm.
Funkciu ''H'' zaviedol holandský fyzik [[Heike Kamerlingh Onnes]] začiatkom 20. storočia v nasledovnej forme:

:<math>H = E + pV,\,</math>

kde ''E'' representuje energiu systému. Pri absencii externého poľa entalpiu možno definovať, ako je všeobecne známe:

:<math>H = U + pV,\,</math>

kde (všetky jednotky dané v [[SI]])

*''H'' je entalpia ([[joul]])
*''U'' je [[vnútorná energia]], (jouly)
*''p'' je [[tlak]] systému, ([[pascal]])
*''V'' je [[objem]], ([[kubický meter]])

==Aplikácia a rozšírený vzorec==

==Pozrite aj==
* [[Kalorimetria]]
* [[Kalorimeter]]
* [[Departúrna funkcia]]
* [[Entropia]]
* [[Hessov zákon]]
* [[Izentalpický proces]] (proces bez zmeny entalpie)
* [[Termodynamické databázy pre čisté látky]]

==Externé linky (AJ)==
*[http://scienceworld.wolfram.com/physics/Enthalpy.html Enthalpy] - Eric Weisstein's World of Physics
*[http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/firlaw.html Enthalpy] - Georgia State University
*[http://knowallabout.com/e/en/enthalpy.html Enthalpy] - KnowAllAbout.com
*[http://www.chem.tamu.edu/class/majors/tutorialnotefiles/enthalpy.htm Enthalpy (example calculations)] - Texas A&M University (Chemistry Department)
*[http://twt.mpei.ac.ru/MCS/Worksheets/WSP/HPT-SI.xmcd Enthalpy] - Water and Steam Enthalpy
*http://jchemed.chem.wisc.edu/hs/Journal/Issues/2002/Jun/clicSubscriber/V79N06/p697.pdf

===Zdroj===
[http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy Wikipedia]
{{Chemistry}}
{{Physics}}
[[category:fyzika]]
[[category:chémia]]

@@ Riadok 11: / Riadok 11: @@
 Funkciu ''H'' zaviedol holandský fyzik [[Heike Kamerlingh Onnes]] začiatkom 20. storočia v nasledovnej forme:
-:<math>H = E + pV,\,</math>
+'''H = E + pV'''
 kde ''E'' representuje energiu systému. Pri absencii externého poľa entalpiu možno definovať, ako je všeobecne známe:
-:<math>H = U + pV,\,</math>
+'''H = U + pV'''
 <!-- but can also be surmised into one formula as
 :<math>H = E + pV \ = U + pV,</math> -->
 kde (všetky jednotky dané v [[SI]])

Entalpia - História úprav

Webmaster na 10:12, 3. február 2009

Webmaster: Nová stránka: {{TOCr}} V termodynamike a molekulárnej chémii '''entalpia''' alebo '''tepelný obsah''' (značka ''H'', ''h'' alebo zriedkavo ''χ'') je kvocient ale...