Dvojitá väzba
Z Encyklopédia zdravotnej sestry
(Rozdiel medzi revíziami)
(Vytvorená stránka „Dvojítá väzba v eténe '''Dvojitá väzba''' v chémii je chemická väzba medzi dvoma chemickými prvkami, kto...“) |
|||
| Riadok 7: | Riadok 7: | ||
Dvojité väzby obsahujúce [[uhlík]] sú silnejšie ako jednoduché väzby a sú tiež kratšie. Rád väzby je dva. Dvojité väzby sú tiež bohaté na elektróny, čo ich robí reaktívnymi. | Dvojité väzby obsahujúce [[uhlík]] sú silnejšie ako jednoduché väzby a sú tiež kratšie. Rád väzby je dva. Dvojité väzby sú tiež bohaté na elektróny, čo ich robí reaktívnymi. | ||
| + | |||
| + | ==Pozrite aj== | ||
| + | *[[Atóm]] | ||
| + | *[[Elektrón]] | ||
| + | *[[Molekula]] | ||
==Zdroj== | ==Zdroj== | ||
Aktuálna revízia z 20:40, 2. marec 2016
Dvojitá väzba v chémii je chemická väzba medzi dvoma chemickými prvkami, ktorá obsahuje 4 väzbové elektróny namiesto obvyklých dvoch. Najčastejšia dvojitá väzba, ktorá je medzi atómami uhlíka, je v alkénoch. Je mnoho typov dvojitých väzieb medzi dvoma rôznymi prvkami. Napríklad v karbonylovej skupine s atómom uhlíka a kyslíka. Iné časté dvojité väzby sú
- v azo zlúčeninách N=N
- v imínoch C=N
- v sulfoxidoch S=0.
V štruktúrnom vzorci sa dvojitá väzba značí ako dve paralelné čiary = medzi spojenými atómami, používa sa na to znak rovná sa. Do chemickej notácie zaviedol dvojité väzby prominentný ruský chemik Alexander Butlerov.
Dvojité väzby obsahujúce uhlík sú silnejšie ako jednoduché väzby a sú tiež kratšie. Rád väzby je dva. Dvojité väzby sú tiež bohaté na elektróny, čo ich robí reaktívnymi.
